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Welcher Zusammenhang besteht zwischen Temperatur und chemischer Reaktion?

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Die chemische Reaktion kann stabilere Produkte erzeugen, und wenn dann die Temperatur freigesetzt wird, wird die Energie vor der Komponentenreaktion freigesetzt.

Andererseits können die Komponenten der Reaktion abhängig von der zusätzlichen Energie, die ihnen in Form von Temperatur zur Verfügung steht, unterschiedliche Produkte produzieren.

Die Temperatur verändert nicht nur das Ausmaß der Bewegung der beteiligten Moleküle, so dass sie sich besser vermischen können, sondern verändert auch den Verbindungswinkel zwischen den Molekülen oder die Position der Elektronen, wodurch es ihnen leichter fällt, Bindungen einzugehen. Alle Reaktionen können oberhalb einer bestimmten Temperatur durchgeführt werden. Vor Erreichen der richtigen Temperatur ist es jedoch wahrscheinlicher, dass sich die Reaktanten zersetzen.


Bei fast allen chemischen Reaktionen nimmt die Geschwindigkeit mit steigender Temperatur zu. Der Hauptgrund dafür ist, dass bei höheren Temperaturen mehr Moleküle in der Reaktion über genügend Energie verfügen, um die Aktivierungsenergie zu überwinden, die die Reaktion „blockiert“. Bei niedrigen Temperaturen kann die bei der Reaktion entstehende Wärme besser abgegeben werden, sodass die chemischen Komponenten vollständiger reagieren können, ohne dass unerwünschte Produkte entstehen. Aus diesem Grund kann die Temperatur des Produkts niedriger sein als die Temperatur der Reaktanten in der endothermen Reaktion. Der Grund dafür ist, dass endotherme Reaktionen solche Reaktionen sind, die Wärme (wir brauchen Wärme) benötigen, um zu reagieren. Die Energie der Reaktanten ist relativ gering, daher stellen wir Energie bereit, um die Reaktion in Gang zu setzen. Daher wird für die Durchführung der Reaktion die gesamte Energie (Wärme) verbraucht und die Temperatur des Produkts kann niedriger sein.

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